Dr.Ömer Kurtipek
Asit-baz dengesi, vücut sıvılarında hidrojen iyonu (H+) konsantrasyonunun dengesidir.
Vücut sıvılarında çok az miktarda H+ iyonu bulunmasına rağmen;konsantrasyonundaki çok
küçük değisiklikler bile enzimatik reaksiyonları ve fizyolojik olayları etkiler. Sağlıklı insanda
kanda 36-40 nano (n) mol/L hidrojen iyonu bulunur. Bu kadar düsük konsantrasyonu daha iyi
tanımlamak amacı ile pH kavrama gündeme gelmistir.
pH Kavramı
Bir solüsyondaki hidrojen iyonu konsantrasyonunun negatif logaritmasıdır.pH 7.40
düzeyi hidrojen iyonu konsantrasyonunun yaklasık 40 n mol/L ( 40X 10-9 mol/L)olduğunu
gösterir ve bu fizyolojik pH dır. pH ile HCO3 ve PaCO2 değerleri arasında matematiksel bir
iliski vardır. Asit-baz bozukluğu bunların bir veya ikisinin değisimi ile olusur . Henderson-
Hasselbach denklemine göre;
pH=pK+ log HCO3/ H2CO3
pH=6.1+ log HCO3/ 0.03xPaCO2
.
pH = Sabit Değer* (HCO3-)/PaCO2
Vücutta bütün metabolik olaylar dar pH sınırları içinde gerçeklesir. Bu sınırlardan
sapmalar olduğunda, enzim aktivitelerinde, elektrolit dengesinde, basta solunum, kardiyak ve
santral sinir sistemi olmak üzere organ sistemlerinde ve ilaçların farmakolojisinde önemli
değisiklikler olusur.
Normal arter kanında pH 7.35 ile 7.45 arasında değisir. Venöz kanda ise pH 0.03-0.05
daha düsüktür. Asidoz ve alkaloz asit-baz dengesinde doku düzeyindeki bozuklukları ifade eder.
•Asidemi: Arteriyel kanda pH < 7.35
•Alkalemi: Arteriyel kanda pH > 7.45 olarak tanımlanmaktadır.
Yasam sınırları ise = 6.8-7.8 değerleri arasında ya da 16-160 n mol/L iyon konsantrasyonunda
idame ettirilir.
Tam metin için tıklayınız
Comments: 
(0)
Henüz yorum yapılmamış